DZIAŁ: Budowa atomu. Wiązania chemiczne

ziezie · Przedszkolak

Witam

Mam podbramkową sytuację... Mam zadania do rozwiązania do wtorku (23.10.07), a nie mam bladego pojęcia jak je zrobić... Proszę pomóżcie mi, bo całkiem zawalę tę chemię...
Oto zadania z zakresu Budowa atomu i wiązania chemiczne z poziomu liceum:

Zadanie 1.
Węgiel łącząc się z wodorem i tlenem tworzy związki organiczne i nieorganiczne.
a) Podaj wzór sumaryczny związków węgla z wodorem oraz węgla z tlenem, w których węgiel występuje odpowiednio na: -IV oraz IV stopniu utlenienia.
b) Na podstawie różnicy elektroujemności określ rodzaj wiązań występujących w tych związkach oraz narysuj ich wzory elektronowe.

Zadanie 2.
Podaj nazwę i symbol pierwiastka o Z=12, a następnie:
a) Zapisz konfigurację elektronową atomu tego pierwiastka
b) Zapisz konfigurację elektronową jego jonu
c) Podaj przykład jonu o takiej samej konfiguracji jaką ma jon omawianego pierwiastka.

Zadanie 3.
Na podstawie teorii wiązań Lewisa-Kossela określ typ i dokonaj charakterystyki wiązań w HBr i KF.

Zadanie 4.
Na podstawie poniższych informacji ustal jaki to związek chemiczny. Podaj jego wzór sumaryczny i nazwę systematyczną. Odpowiedź uzasadnij pisząc wnioski, jakie wyciągasz z poszczególnych informacji. Związek ten składa się z trzech pierwiastków: X, Y, Z.
X: izotopy tego pierwiastka mają symbole H, D, T
Y: atom tego pierwiastka ma konfigurację K2L8M7
Z: atom tego pierwiastka ma dwie powłoki elektronowe i sześć elektronów walencyjnych.

- Liczba atomów pierwiastka X jest taka sama jak liczba powłok elektronowych w atomie helu.
- Liczba atomów pierwiastka Y jest równa liczbie masowej atomu wodoru.
- Masa cząsteczkowa tego związku wynosi 100,5 u.

Zadanie 5.
Tlen i siarka, pierwiastki grupy 16-tej tworzą z wodorem związki o wzorach: H2O i H2S. W warunkach normalnych H2O jest cieczą, a H2S gazem. Temperatura wrzenia H2O wynosi 373,15 K, a temperatura wrzenia H2S wynosi 112,45 K. Wyjaśnij czym są spowodowane różnice we właściwościach fizycznych tych związków.

Zadanie 6.
Azot i chlor występują w postaci dwuatomowych cząsteczek. Podaj typ wiązań występujących w obu cząsteczkach oraz przedstaw ich wzory elektronowe. Określ krotność wiązań.

Zadanie 7.
Na poniższym rysunku przedstawiono wzory elektronowe cząsteczek, w których występuje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane. Wiedząc, że cząsteczki CO2 i HCl mają budowę liniową a cząsteczki H2O i SO2 mają budowę przestrzenną, podaj, które z nich wykazują charakter dipoli. Odpowiedź uzasadnij.

_ _
|O=C=O|

O
/ \
H H

_
H – Cl |

S
// \\
|O O|

Zadanie 8.
Wyjaśnij dlaczego atom siarki jest elektrycznie obojętny, a w niektórych związkach może tworzyć jon o ładunku -2 (S2-)

Zadanie 9.
Rudy metali to minerały wykorzystywane do otrzymywania metali. Najbardziej rozpowszechniona ruda pod względem chemicznym jest tlenkiem o wzorze ogólnym XX2O4 , w którym atom pierwiastka X występuje zarówno na II jak i III stopniu utlenienia. Masa cząsteczkowa tego tlenku wynosi 232 u.
a) Podaj wzór sumaryczny tego tlenku.

Zadanie 10.
Dla następujących związków: SO2, SO3, CO, CO2, HClO4, H2SO4, HNO3
a) Przedstaw wzory strukturalne
b) Podaj rodzaj hybrydyzacji atomu centralnego
c) Określ ile elektronów tworzy wiązania w tych cząsteczkach

Zadanie 11.
Oblicz skład procentowy mieszaniny dwóch izotopów galu, wiedząc, że masa atomowa galu wynosi 69,72 u, a jądra atomowe tych izotopów zawierają 38 neutronów i 48 neutronów.

Z góry dziękuję za szybką pomoc Smile